CONTOH SOAL MENCARI PH LARUTAN BUFFER

 

Penentuan pH Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO–) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), Maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah:

Contoh soal :

1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)?

Penyelesaian :

Volume CH3COOH = 50 mL

Molaritas CH3COOH = 0,1 M

Volume CH3COONa = 50 mL

Molaritas CH3COONa = 0,1 M

Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol

Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol

pH = – log 1,8 x 10-5

pH = 5 – log 1,8 = 4,75

Penentuan pH Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah :

Contoh soal :

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M.

Penyelesaian :

Volume NH3 = 50 mL

Molaritas NH3 = 0,1 M

Volume NH4Cl = 50 mL

Molaritas NH4Cl = 0,1 M

mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol

mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol

pOH = 4 – log 0,1

pOH = 4 + 1 = 5

pH = 14 – pOH = 9